問題詳情:
W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短週期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________。
(3)比較Y、Z氣態*化物的穩定*:_______>_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。
【回答】
解析: (1) W、X為金屬,其最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,則為NaOH和Al(OH)3,二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。(2)W為Na,可以和Y形成W2Y,則Y為-2價,為第ⅥA族元素,且和*同週期,則Y為S。Na2S的電子式為。(3)Z和Y同週期,原子序數比Y大,所以Z為Cl。非金屬*越強,氣態*化物的穩定*越強;由於非金屬*:Cl>S,所以氣態*化物的穩定*:HCl>H2S。(4)對結構相同的粒子,核電荷數越大,則粒子半徑越小,所以Na+>Al3+,S2->Cl-。但由於S2-、Cl-有3層電子,Na+、Al3+有2層電子,所以S2->Cl->Na+>Al3+。
*:(1)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(2)
(3)HCl H2S
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題