問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是
A. 1LpH=6的純水中含有OH-的數目為10-8NA
B. 當*氧**燃料電池中轉移2mol電子時被氧化的分子數為NA
C. 0.5mol雄黃(As4S4,結構如圖),含有NA個S—S鍵
D. 一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應,生成HI分子數最多等於2NA
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.純水中*離子和*氧根離子濃度相等,所以pH=6的純水中,*氧根離子濃度為l×10-6mol/L,1L純水中含有的OH-數目為l×10-6NA,故A錯誤;
B. *氧燃料電池在**條件下,負極的電極反應式為:H2-2e-=2H+,正極的電極反應式為:4H++O2+4e-=2H2O,當轉移2mol電子時,被氧化的分子數為NA,故B正確;
C. 由雄黃的結構簡式:可知,結構中不存在S—S ,所以C錯誤;
D. 因為H2+I22HI為可逆反應,所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應,生成HI分子數小於2NA,故D錯誤;
所以本題型:B。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題