問題詳情:
元素在週期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的*質。如圖是元素週期表的一部分。
(1)*影部分元素在元素週期表中的位置為______族。
(2)根據元素週期律預測:H3AsO4屬於____________(填“強*”或“弱*”)。
(3)C和Si元素的*化物都可以燃燒,但Si元素的*化物在空氣中可以自燃,試寫出其完全燃燒的化學方程式:_______________________________________________________。
(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小:________(填元素符號)。
【回答】
解析:(1)題圖中*影部分為氮族元素,即第ⅤA族。(2)在週期表中,砷元素的非金屬*比*元素弱,**屬於中強*,故H3AsO4屬於弱*。(3)**(CH4)燃燒產生二氧化碳和水,硅*(SiH4)的*質與**相似,它在空氣中燃燒的產物應該是水和硅的氧化物,即SiH4+2O2===SiO2+2H2O。(4) S與O同主族,原子序數:S>O,故原子半徑:S>O;O與F同週期,原子序數:O<F,故原子半徑:O>F,所以原子半徑:S>O>F。
*:(1)第ⅤA (2)弱*
(3)SiH4+2O2===SiO2+2H2O (4)S>O>F
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題