問題詳情:
俄羅斯用“質子”號運載火箭成功將“光線”號衞星送入預定軌道,發*用的運載火箭使用的是以液*為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低温推進劑,已知:
如圖:
下列説法正確的是
A. 2mol 與1mol 所具有的總能量比所具有的總能量低
B. 火箭中液*燃燒的熱化學方程式為:
C. *氣的燃燒熱為
D. 變成的過程中,斷鍵吸收的能量小於成鍵放出的能量
【回答】
B
【解析】
【詳解】A.由圖像可知2mol H2(g)與1mol O2(g)反應生成2mol H2O(g),放出483.6kJ的熱量,故2mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2mol H2O(g)所具有的總能量高,選項A錯誤;
B.由圖像可知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1①,H2(g)=H2(l)△H1=-0.92kJ•mol-1②,O2(g)=O2(l)△H2=-6.84kJ•mol-1③,根據蓋斯定律可知將①-②×2-③可得2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=-474.92kJ•mol-1,選項B正確;
C.*氣的燃燒熱是指1mol*氣完全燃燒生成液態水放出的熱量,故*氣的燃燒熱為△H=-(483.6+88)kJ/mol÷2=-285.8kJ/mol,選項C錯誤;
D.H2O(g)變成H2O(l)為物理變化,不存在化學鍵的斷裂和生成,選項D錯誤;
*選B。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題