*醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。Ⅰ.*醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料（1）汽油...

問題詳情：

*醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。

Ⅰ.*醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料

（1）汽油的主要成分之一是**[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa時，0.2mol**完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出1103.6kJ熱量。該反應的熱化學方程式為___。25℃，101KPa時CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同質量的*醇和**分別燃燒時釋放的熱量用於煅燒石灰石製備CaO，則得到CaO多的是___(填“*醇”或“**”)。

（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，該反應相關化學鍵鍵能數據如下表：則X=___。

Ⅱ.*醇的合成

（3）以CO2(g)和H2(g)為原料合成*醇，反應的能量變化如圖所示。

①補全圖：圖中A處應填入___。

②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑後，該反應ΔH___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-283kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH2=-242kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH3=-676kJ·mol-1

以CO(g)和H2(g)為原料合成*醇的熱化學方程式為___。

【回答】

C8H18(l)+12.5O2=4CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1    **    465    1molCO2+3molH2    不變    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1   

【詳解】

（1）25℃，101KPa時，0.2mol**完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出1103.6kJ熱量，則1mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出1103.6kJ 5=5518 kJ熱量，熱化學方程式為C8H18(l)+12.5O2=4CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；

物質的量與熱量成正比，等質量時，則放熱多的為C8H18，熱量用於煅燒石灰石製備CaO，則得到CaO多的是**；故*為：**；

（2）ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，有，解得X=465，故*為：465；

（3）①A為反應物，結合生成物及原子守恆可知，A處為1molCO2+3molH2，故*為：1molCO2+3molH2；

②催化劑不改變反應的始終態，則加入催化劑後，該反應的△H不變，故*為：不變；

③已知熱化學方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-283kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH2=-242kJ·mol-1

③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH3=-676kJ·mol-1

結合蓋斯定律可知，①+②×2-③得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-283kJ/mol+(-242kJ/mol)×2-(-676kJ/mol)=-91kJ/mol，故*為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1。

【點睛】

把握熱化學方程式的書寫方法、焓變計算、燃料的使用為解答的關鍵。

知識點：化學反應熱的計算

題型：填空題