問題詳情:
地質考察人員發現一種帶螺紋的礦石,研究時發現該礦石能在氧氣中燃燒,主要反應是:4X+11O22Fe2O3+8SO2.下列有關説法中不正確的是( )
A.X的化學式是FeS2
B.SO2中硫元素的化合價是+4
C.該反應是複分解反應
D.Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;有關元素化合價的計算;元素的質量分數計算;反應類型的判定.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】A、化學反應前後,元素的種類不變,原子的種類、總個數不變;
B、根據化合價的原則,進行分析;
C、根據化學方程式的反應物、生成物種類,判定反應類型;
D、關鍵物質的化學式可以計算組成元素的質量分數.
【解答】解:A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知,每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子,是二硫化亞鐵,化學式是FeS2,該選項説法正確;
B、根據化合價的原則:化合物中,元素的化合價代數和為零,結合氧元素的化合價為﹣2價,則SO2中硫元素的化合價是+4,該選項説法正確;
C、根據4X+11O22Fe2O3+8SO2可知,該反應不是分解反應,該選項説法不正確;
D、Fe2O3中鐵元素的質量分數為:×100%=70%,該選項説法正確.
故選:C.
【點評】需要考慮:單質中,因為沒有元素之間的化合,所以規定單質中元素的化合價為零;化合物中,元素的化合價代數和為零,這是判斷物質的化學式或元素化合價是否正確的依據.
知識點:化學式與化合價
題型:選擇題