某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉製精銅的工藝流程...

問題詳情：

某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉製精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為__________________。

(2)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________________________________。

(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到*化*、二氧化碳和一種綠*的不溶於水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是____________。

【回答】

Fe2＋    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+    硫*化鉀溶液和*水    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O    Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3   

【分析】

某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫*過濾，Cu2O溶於*反應生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量*氧化*溶液過濾得到固體混合物D為*氧化銅、*氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子，通入二氧化碳生成*氧化鋁沉澱，*氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發生鋁熱反應得到粗銅，含有鐵雜質，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中所加足量的G為NaOH溶液，過濾，濾渣為Cu，廢液為硅**溶液。

【詳解】

（1）Cu2O溶於*反應生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以濾液A中為亞鐵離子，生成離子的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗亞鐵離子方法為：先加KSCN溶液，若不變*，再加*水，變紅*，説明含有亞鐵離子；

（2）溶液G為*氧化*溶液與固體混合物B為Cu、SiO2 ，其中二氧化硅是**氧化物和*氧化*溶液反應生成硅**和水，反應的離子反應方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到*化*、二氧化碳和一種綠*的不溶於水的鹽（不含結晶水），Cu2+和CO32-生成CuCO3沉澱，離子方程式為：Cu2++CO32-=CuCO3↓；Cu2+和CO32-和水發生雙水解反應生成Cu（OH）2沉澱和二氧化碳，離子方程式為：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑；若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物生成鹼式鹽，説明二者溶解度相近，既生成*氧化銅也生成碳*銅；該鹽受熱分解產生三種氧化物，則其化學式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3 。

知識點：銅的電解精煉

題型：綜合題