下列説法正確的是（　　）A．標準狀況下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子個數比為1：3B．22.4LO2...

問題詳情：

下列説法正確的是（　　）

A．標準狀況下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子個數比為1：3

B．22.4L O2中一定含有6.02×1023個氧分子

C．將80克NaOH溶於1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L

D．18克H2O在標準狀況下的體積為0.018L

【回答】

【考點】4F：阿伏加德羅常數．

【分析】A．相同條件下，氣體體積之比等於其分子數目之比；

B．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；

C．物質的量濃度中，體積為溶液體積；

D.18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態，不能用氣體摩爾體積計算其體積．

【解答】解：A．同温同壓下，氣體體積之比等於其分子數目之比，故標準狀況時，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數比=20mL：60mL=1：3，故A正確；

B．温度壓強不知，22.4L O2物質的量不是1mol，故B錯誤；

C．將80克NaOH溶於1L水中，*氧化*的物質的量為2mol，但是溶液的體積大於1L，所以所得溶液的物質的量濃度小於2mol/L，故C錯誤；

D.18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應根據V=計算水的體積，其體積遠遠小於22.4L，故D錯誤；

故選A．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題