問題詳情:
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.*化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.碳*鈣與鹽*反應:CO32﹣+2H+═CO2↑十H2O
C.用碳**溶液吸收少量二氧化硫:2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣
D.*化亞鐵溶液中通入*氣:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
【回答】
【考點】離子方程式的書寫.
【分析】A.氨水為弱鹼,二者反應生成的是*氧化鋁沉澱;
B.碳*鈣為難溶物,離子方程式中不能拆開;
C.碳**與少量的二氧化硫反應生成碳***和亞硫**;
D.離子方程式兩邊總電荷不相等,違反了電荷守恆.
【解答】解:A.*氧化鋁能溶於強鹼但不溶於弱鹼溶液,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;
B.難溶物碳*鈣應寫化學式,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故B錯誤;
C.碳**和少量二氧化硫反應生成亞硫**和碳***,反應的離子方程式為:2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣,故C正確;
D.電荷不守恆、轉移電子不守恆,正確的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,故D錯誤;
故選C.
知識點:離子反應
題型:選擇題