實驗室配製1mol/L的NaOH溶液240mL，（1）實驗*作中用天平稱量

問題詳情：

實驗室配製 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，

（1）實驗*作中用天平稱量________g NaOH 固體；

（2）容量瓶在使用前的*作是________________________

（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。

①稱量*氧化*固體的時間過長。

②容量瓶用蒸餾水洗滌後殘留有少量的水。

③溶液未冷卻即轉入容量瓶。    

④在轉移*氧化*溶液後未洗滌燒杯。   

⑤定容時俯視刻度線。

⑥搖勻後，發現溶液的液麪低於刻度線，又加水至刻度線。

（4）取配製的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀釋成 100 m L，再從中取出 10 mL，這 10 mL 溶液的物質的量濃度為________。

（5）取配製的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化鋁充分反應（溶液體積保持不變），得到的溶液的濃度為_____________，發生反應的離子方程式為___________________。

【回答】

【*】    (1). 10.0    (2). 檢查容量瓶是否漏水    (3). ③⑤    (4). 0.1mol/L    (5). 1mol/L    (6). Al2 O3＋2OH－===2AlO2－＋ H2O

【解析】

【詳解】根據中學實驗室裏容量瓶的規格，配製240mL溶液應選用250mL的容量瓶。

(1)配製1mol/LNaOH溶液250mL需要NaOH的質量=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g。即用天平稱量10.0gNaOH固體。

(2)容量瓶在使用前需要檢查容量瓶是否漏水，只有不漏水的容量瓶才能使用。

(3)①因*氧化*固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2，如果稱量*氧化*固體的時間過長，則稱量的*氧化*固體中混有雜質，即溶質NaOH的物質的量（）減小，根據公式=可知物質的量濃度偏低。①項錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗滌後殘留有少量的水，既不影響溶質的物質的量（），也不影響溶液體積（V），根據公式=可知溶液濃度不受影響。②項錯誤；③溶液未冷卻即轉入容量瓶，由於熱脹冷縮，所配製的溶液冷卻到室温時溶液體積（V）將減小，根據公式=可知溶液濃度偏大。③項正確；④在轉移*氧化*溶液後未洗滌燒杯，則溶質NaOH的物質的量（）減小，根據公式=可知物質的量濃度偏低。④項錯誤；⑤定容時俯視刻度線，使容量瓶中液麪低於刻度線，則所配溶液的體積（V）減小，根據公式=可知溶液濃度偏大。⑤項正確；⑥搖勻後，發現溶液的液麪低於刻度線，又加水至刻度線，則所配溶液的體積（V）增大，根據公式=可知溶液濃度偏小。⑥項錯誤；*選③⑤。

(4)將1mol/LNaOH溶液10 mL稀釋成100 mL時，NaOH的濃度c==0.1mol/L，因為溶液的圴一*，故這10mL溶液的物質的量濃度仍為0.1mol/L。

(5)氧化鋁具有兩*，能與NaOH溶液反應，其離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，所以NaOH完全與氧化鋁反應後，所得溶液中溶質是NaAlO2，10 mL 1mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=1mol/L×0.01L=0.01mol，根據離子方程式計量關係知所得溶液中NaAlO2的物質的量=n(NaOH)=0.01mol，則所得溶液的濃度==1mol/L。氧化鋁與*氧化*溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

【點睛】對於配製一定物質的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤*作歸結到影響溶質物質的量（）或溶液體積（V），然後根據公式=分析物質的量濃度是偏大、偏小、還是不變。

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題