問題詳情:
若用 NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敍述不正確的是( )
A.在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與*離子總數為0.2NA
B.1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的數目為0.2NA
C.7.8gNa2O2中含有的*離子數目為0.1NA
D.常温常壓下,14g乙烯和*烯的混合氣體中*原子數為2NA
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數.
【分析】A、NaHSO4晶體由1個*離子和1個HSO4﹣構成;
B、亞硫*是弱*,在溶液中不能完全電離;
C、求出過氧化*的物質的量,然後根據過氧化*中含1個過氧根來分析;
D、乙烯和*烯均由CH2構成.
【解答】解:A、NaHSO4晶體由1個*離子和1個HSO4﹣構成,故0.1molNaHSO4中含0.1mol*離子和0.1molHSO4﹣,即陽離子和*離子共0.2NA個,故A正確;
B、亞硫*是弱*,在溶液中不能完全電離,故溶液中的*離子的個數小於0.2NA個,故B錯誤;
C、7.8g過氧化*的物質的量為0.1mol,而過氧化*中含1個過氧根,故0.1mol過氧化*中含0.1NA個*離子,故C正確;
D、乙烯和*烯均由CH2構成,故14g乙烯和*烯的混合物中含有的CH2的物質的量為1mol,則含有2NA個*原子,故D正確.
故選B.
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題