翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅*鋁*NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請...

問題詳情：

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅*鋁*NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態鎳原子的*電子排布圖為___________;與其同週期的基態原子的M層電子全充滿的元素位於週期表的__________、___________區。

(2)翡翠中主要成分硅*鋁*中四種元素電負*由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關係NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)

【回答】

【*】    (1).     (2). ds    (3). p    (4). Na＜Al＜Si<O    (5). 四面體    (6). ＞    (7). F的電負*比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子    (8). 4    (9). 4:3    (10).

【解析】

【詳解】(l)Ni為28號元素，根據核外電子排布規律,基態Ni原子的電子排布式為[Ar] 3d84s2，電子排布圖為；與其同週期的基態原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位於週期表的ds區，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位於週期表的p區。*：；ds；p；

（2）非金屬*越強第一電離能越大，同一週期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，硅*鋁*中含有Na、 Al、 Si、O 四種元素，O的非金屬*最強，Na、 Al、 Si在同週期，第一電離能逐漸增大，所以第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O  。*為： Na＜Al＜Si＜O ；

（3）鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。

①氨氣分子中氮價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對數=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型為正四面體結構；*：正四面體。

②因N、P在同一主族且半徑是N＜P,原子核間斥力大，所以鍵角NH3＞PH3；*：＞

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是F的電負*比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子；*：F的電負*比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子。

（4）γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為8×1/8+6×1/2=4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數分別為8、6，則配位數之比為8:6=4:3；一個晶胞的質量m=M/NA=2×56/NAg，根據m=ρV，即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3；則晶胞稜長為，處於體對角線上的原子相鄰，則4r=，故r==pm。*：4； 4:3 ；.

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題