天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數的稀硫*，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2...

問題詳情：

天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數的稀硫*，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應後，下列説法錯誤的是（　　）

  A.若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

  B.若天平平衡，兩燒杯中的*一定完全反應

  C.若反應後Na2CO3有剩餘，天平一定平衡

  D.若天平不平衡，兩種碳*鹽一定都沒有剩餘

【回答】

考點：  鹽的化學*質；根據化學反應方程式的計算．

專題：  常見的鹽 化學肥料．

分析：  在天平的兩個托盤上，放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量等濃度的硫*，此時天平處於平衡狀態，然後分別向兩隻燒杯中加入等質量的Na2CO3和MgCO3粉末，反應物放在一起不反應的狀態時，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關鍵所在，所以可計算相同質量的Na2CO3和MgCO3完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方．

解答：  解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據化學方程式，利用關係式法計算加入碳**，溶液質量的變化．

Na2CO3～CO2↑ 溶液質量增加（△m）

106     44          62

106g                62g

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據化學方程式，利用關係式法計算加入碳*鎂，溶液質量的變化．

MgCO3～CO2↑ 溶液質量增加（△m）

84      44       40

106g              m

m=50.5g，所以加入碳**一端溶液質量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，

由此可知：

A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，故對；

B、*完全反應，生成二氧化碳的質量相同，天平平衡，故對；

C、若反應後Na2CO3有剩餘，天平一定平衡，故錯；

D、若天平不平衡，兩種碳*鹽一定都沒有剩餘，故對．

*：C

點評：  本題是比較抽象的根據化學方程式的計算，解本題的關鍵是分析左右兩盤實際質量的變化，題目難度中等．

知識點：未分類

題型：選擇題