問題詳情:
在化學課上,老師帶來一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽*或稀硫*中的一種。進行如下實驗:
圖Z20-6
觀察到燒杯中的現象是________________________________________________________________________。
[提出問題] A是哪一種*?
老師要求*、乙同學從反應後的溶液B分別展開探究。
[猜想假設] *同學:A是稀鹽*;乙同學:A是稀硫*。
[實驗探究]
圖Z20-7
[評價交流] *同學的實驗______(填“能”或“不能”)得出正確結論,乙同學的實驗______________(填“能”或“不能”)得出正確結論。
實驗3發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
反應後所得溶液中一定含有的離子是________________________。
[歸納總結] 通過乙同學的實驗可以得出:選擇試劑鑑別溶液中的待測離子時,如果待測溶液中含有干擾離子,則應在鑑別前,先另選試劑將干擾離子變成 __________除去。
經討論我們能夠總結出,除去溶液中干擾離子的一般方法是:選擇試劑將干擾離子變成____________________除去。
【回答】
(溶液中)有氣泡冒出
[評價交流] 不能 能 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl Na+、NO3-、Cl-
[歸納總結] 氣體 沉澱或水或氣體
[解析] 碳**與*反應生成二氧化碳,可觀察到產生氣泡。[評價交流] *同學的實驗不能得出正確結論,因為鹽*和**銀反應能生成*化銀沉澱,而硫*與**銀也能生成微溶的硫*銀沉澱。乙同學的實驗能得出正確結論,因硫*根離子能與鋇離子結合生成不溶於**的硫*鋇白*沉澱,而*離子與鋇離子不反應;實驗3發生反應的化學方程式為:BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl,反應後得到的溶液中一定含有的離子是:Na+、NO3-、Cl-。[歸納總結] 選擇試劑鑑別溶液中的待測離子時,如果待測離子含有干擾離子,應在鑑別前,先另選試劑將干擾離子變成氣體或水或沉澱除去,本實驗中碳*根離子可通過加稀**變成二氧化碳氣體。
知識點:*和鹼單元測試
題型:綜合題