問題詳情:
在初三化學實驗複習課上,老師提供了三瓶無*溶液,其中一瓶是稀鹽*,另外兩瓶沒有貼標籤,分別是碳**溶液和*氧化*溶液.
複習內容一:鑑別兩瓶沒有貼標籤無*溶液
同學們設計了實驗方案,分別取樣於試管a、b兩支試管中,再進行如圖所示的實驗*作.
(1)觀察有1支試管中有 產生,*該溶液是碳**溶液.
(2)寫出試管a或b中發生反應的化學方程式: (寫一個即可).實驗結束後,老師要求同學們把鑑別後所得的溶液倒入盛回收液的A燒杯或B燒杯中.
複習內容二:探究回收液中,影響溶液*鹼*的溶質成分
(3)小明同學取少量A燒杯的回收液,滴入紫*石蕊試液,石蕊試液變紅,從而*A燒杯的回收液呈 *.根據實驗結果,你認為A燒杯的回收液中必含有的溶質是 .
(4)小影同學用玻璃棒蘸取B燒杯中的回收液滴在 pH試紙上,測得pH=9,*B燒杯中的回收液呈 *.根據實驗結果,小影猜想B燒杯回收液中可能含有的溶質是:①*氧化*;②碳**;③*氧化*和碳**.
【查閲資料】CaCl2溶液呈中*,可與碳**溶液發生如下反應:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【查閲資料】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ.取少量B燒杯中的回收液於試管中,滴入飽和*氧化鈣溶液. | 產生白*沉澱 | B燒杯中的回收液中含有 |
Ⅱ.①另取少量B燒杯中的回收液於試管中,滴入足量的 溶液. ②過濾,往濾液中滴加 | ①產生白*沉澱. ② | B燒杯中的回收液中 |
(5)綜合上述實驗Ⅰ、Ⅱ的結果:你認為小影同學的猜想 是正確的.
【能力提升】
(6)老師把A、B兩燒杯中的回收液混合在一起,並測得混合液的pH=4,要求同學們選擇下列其中一種試劑,通過加入過量的該試劑,以調節廢液的pH=7,你認為他們應選擇 (填標號).
A.Ca(OH)2 B.CaO C.CaCO3 D.H2SO4.
【回答】
【分析】碳**能與鹽*反應,生成*化*和水和二氧化碳,因此有氣泡冒出;滴入紫*石蕊試液,石蕊試液變紅,從而*A燒杯的回收液呈**,因此溶液中有鹽*,還有新生成的*化*.測得pH=9,*B燒杯中的回收液呈鹼*;取少量B燒杯中的回收液於試管中,滴入飽和*氧化鈣溶液,碳**與*氧化鈣反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*,因此產生白*沉澱,燒杯中的回收液中含有碳**;另取少量B燒杯中的回收液於試管中,滴入足量的CaCl2溶液,過濾,往濾液中滴加*酞試液,*酞變紅*(或無變化),有*氧化*(或沒有*氧化*),因此小影同學的猜想③(或②)是正確的.pH=4溶液呈**,應該選用碳*鈣以調節廢液的pH=7,因為*氧化鈣和生石灰過量會大於7.
【解答】解:(1)碳**能與鹽*反應,生成*化*和水和二氧化碳,因此有氣泡冒出故*為:氣泡
(2)碳**能與鹽*反應,生成*化*和水和二氧化碳,配平即可,故*為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)滴入紫*石蕊試液,石蕊試液變紅,從而*A燒杯的回收液呈**,因此溶液中有鹽*,還有新生成的*化*;故*為:*;HCl、NaCl
(4)測得pH=9,*B燒杯中的回收液呈鹼*;故*為:鹼
(5)取少量B燒杯中的回收液於試管中,滴入飽和*氧化鈣溶液,碳**與*氧化鈣反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*,因此產生白*沉澱,燒杯中的回收液中含有碳**;另取少量B燒杯中的回收液於試管中,滴入足量的CaCl2溶液,過濾,往濾液中滴加*酞試液,*酞變紅*(或無變化),有*氧化*(或沒有*氧化*),因此小影同學的猜想③(或②)是正確的.故*為:Ⅰ.碳**;①CaCl2;②*酞試液;*酞變紅*(或無變化);有*氧化*(或沒有*氧化*);③(或②)
(6)pH=4溶液呈**,應該選用碳*鈣以調節廢液的pH=7,因為*氧化鈣和生石灰過量會大於7.故*為:C
【點評】本考點考查的是*鹼鹽的*質和中和反應的應用,*鹼鹽是初中階段的一個重點,也是一個難點.掌握好*鹼鹽的*質,並理解應用,中和反應的應用也就會迎刃而解.本考點主要出現在實驗題中.
知識點:未分類
題型:選擇題