設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敍述正確的是（　　）A．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液...

問題詳情：

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敍述正確的是（　　）

A．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA 

B．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合後氣體中分子總數等於2NA 

C．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

【回答】

【分析】A、計算2.24LCl2的物質的量，由方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，反應中*元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為﹣1價，*氣起氧化劑與還原劑作用，各佔一半，據此計算轉移電子數目；

B、標況下44.8LNO和22.4L氧氣混合後生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；

C、二氧化氮和水反應時，3molNO2反應轉移2mol電子；

D、Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。

【解答】解：A、2.24LCl2的物質的量為＝0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，反應中*元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為﹣1價，*氣起氧化劑與還原劑作用，各佔一半，轉移電子數目為0.1mol××2××NAmol﹣1＝0.1NA，故A錯誤；

B、標況下44.8LNO和22.4L氧氣混合後生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，導致分子個數減少，故反應後氣體分子個數小於2NA個，故B錯誤；

C、二氧化氮和水反應時，3molNO2反應轉移2mol電子，生成2mol**，故當生成2mol**時，轉移2NA個電子，故C正確；

D、Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而Fe3O4中Fe元素的價態為+價，故1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為NA，故D錯誤。

故選：C。

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題