問題詳情:
*氣可用於製取漂白劑和自來水消毒。
(1)將*氣通入水中製得*水,*水可用於漂白,*氣和水反應的化學方程式為________,起漂白作用的物質是________(填化學式)。
(2)“84”消毒液也可用於漂白,其工業製法是控制在常温條件下,將*氣通入NaOH溶液中,反應的離子方程式為__________。
(3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪*的情況,做了如下實驗:
步驟1:將5 mL 市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋後溶液的pH=12;
步驟2:將稀釋後溶液各20 mL分別加入3個潔淨的小燒杯中;
步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。
(溶液體積變化忽略不計)
步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現象,記錄如下:
燒杯 | 溶液的pH | 現象 |
a | 10 | 10 min後,紅紙基本不褪*;4 h後紅紙褪* |
b | 7 | 10 min後,紅紙顏*變淺;4 h後紅紙褪* |
c | 4 | 10 min後,紅紙顏*變得更淺;4 h後紅紙褪* |
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數()隨溶液pH變化的關係如下圖所示:
①由實驗現象可獲得以下結論:溶液的pH在4~10範圍內,pH越大,紅紙褪*________。
②結合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________________。
【回答】
(1). Cl2+H2O HCl+HClO (2). HClO (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4). 越慢 (5). b燒杯中溶液的pH大於c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應速率較慢,褪*較慢
【解析】
【分析】
(1)*氣和水反應生成鹽*和次**兩種*;
(2)*氣和*氧化*反應生成*化*和次***兩種鹽;
(3) ① 根據表格中的實驗現象進行分析;②根據圖像可知,pH=4時HClO的濃度大於pH=7時HClO的濃度。
【詳解】(1)*氣和水反應生成鹽*和次**兩種*,反應方程式是Cl2+H2O HCl+HClO;HClO具有強氧化*,起漂白作用的物質是HClO;
(2)*氣和*氧化*反應生成*化*和次***兩種鹽,反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3 ) ①根據表格中的實驗現象,可知溶液的pH在4~10範圍內,pH越大,紅紙褪*越慢;
②b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是:b燒杯中溶液的pH大於c燒杯中溶液的pH,b燒杯中HClO濃度較小,反應速率較慢,褪*較慢。
知識點:*氣
題型:實驗,探究題