*氣可用於製取漂白劑和自來水消毒。（1）將*氣通入水中製得*水，*水可用於漂白，其中起漂白作用的物質是

問題詳情：

*氣可用於製取漂白劑和自來水消毒。

（1）將*氣通入水中製得*水，*水可用於漂白，其中起漂白作用的物質是 __________(填寫

化學式）。

（2）“84”消毒液也可用於漂白，其工業製法是控制在常温條件下，將*氣通入NaOH溶

液中，反應的離子方程式為__________。

（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪*的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋後溶液的pH=12;

步驟2：取稀釋後溶液各20 mL分別加入3個潔淨的小燒杯中；

步驟3：用硫*將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：

已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質的量分數（α） 隨pH變化的關係如右圖所示：

①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4 ~10範圍內，pH越大，紅紙褪*________。

②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________。

（4）由於*氣會與自來水中的有機物發生反應，生成對人體有害的物質，人們嘗試研究並使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含*消毒劑。

①一種製備ClO2的方法是將SO2通入硫**化的NaC1O3溶液中，反應的離子方程式為__________。

②另一種製備ClO2的方法是用NaClO3與鹽*反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約佔1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉移__________mole-。

【回答】

【*】  HClO  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  越慢  b燒杯中溶液的pH大於c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪*較慢  SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-  0.5

【解析】(1)*氣與水反應生成鹽*和次**，次**具有強氧化*，能夠將有*物質漂白，故*為：HClO；

(2)常温下，*氣通入NaOH溶液中反應生成*化*、次***和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故*為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)①根據實驗數據，溶液的pH在4 ~10範圍內，pH越大，紅紙褪*越慢，故*為：越慢；

②根據溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質的量分數(α) 隨pH變化的關係圖可知，b燒杯中溶液的pH大於c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪*較慢，故*為：b燒杯中溶液的pH大於c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪*較慢；

(4)①將SO2通入硫**化的NaC1O3溶液中反應生成了ClO2，根據氧化還原反應的規律，同時應該生成硫**，反應的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故*為：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；

②用NaClO3與鹽*反應生成ClO2，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約佔1/3，反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl，反應中轉移的電子為2e-，則每生成0.5 mol ClO2，轉移的的物質的量為0.5mol，故*為：0.5。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題