問題詳情:
*、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答:
(1)*的金屬活動*比鋁的________(填“強”或“弱”)。
(2)*與水反應,可觀察到的實驗現象是________(填編號)。
a.*沉到水底 b.*熔成小球 c.小球四處遊動
(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應,所得產物的化學式是________。
(4)寫出鐵與水蒸氣在高温時反應的化學方程式____________
(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應,所得溶液中不存在的離子是________。
A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.AlO2-
(6)將鎂鋁合金溶於過量的鹽*中,充分反應後,溶液中新生成的離子是________。
【回答】
強 bc FeCl3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B Mg2+、Al3+
【詳解】
⑴根據金屬活動順序表得出*的金屬活動*比鋁的強,
故*為強;
⑵*與水反應,可觀察到現象為浮、熔、遊、響,
故*為bc;
⑶Fe跟Cl2反應,無論過量少量都只生成*化鐵,
故*為FeCl3;
⑷鐵與水蒸氣在高温時反應生成四氧化三鐵和*氣,其化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,
故*為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
⑸將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應,只有鋁和*氧化*反應生成偏鋁**和*氣,鎂不反應,還剩餘*氧化*,因此不存在的離子是鎂離子,
故*為B;
⑹將鎂鋁合金溶於過量的鹽*中,鎂與鹽*反應生成*化鎂和*氣,鋁和鹽*反應生成*化鋁和*氣,因此溶液中新生成的離子是鎂離子和鋁離子,
故*為Mg2+、Al3+
知識點:*
題型:填空題