問題詳情:
化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬.流程如下:
請回答:
(1)四種金屬的活動*順序由強到弱的是 ;
(2)固體*中一定含有的金屬是 ;
(3)寫出③中反應的化學方程式 ;
(4)為了檢驗濾液C中的溶質成分:向其中加入稀鹽*,有白*沉澱產生,則濾液C中一定含有的陽離子 .
【回答】
【考點】金屬的化學*質;書寫化學方程式、.
【分析】根據金屬能與*反應的排在*前面,不能與*反應的排在*的後面,活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動*的順序及反應過程中發生的反應並分析溶液中的成分.
【解答】解:根據金屬的活潑*順序:鋅>*>銅>銀,故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫*,鋅一定參加反應產生氣泡,而銅和銀一定沒反應,得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B,説明鋅除了和過量的硫*反應產生氣體外,還和鹽溶液發生了置換反應,因此説明鋅的活動*比X強,且X位於*前;由於硫*過量,固體*含有銅和銀,銅和**銀反應產生**銅和銀.因此:
(1)四種金屬的活動*順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag;
(2)固體*中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀;
(3)③中是銅和**銀反應產生**銅和銀,反應的方程式為;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(4)向其中加入稀鹽*,有白*沉澱產生,説明有**銀剩餘,故濾液C中一定含有的陽離子是銅和**銀反應生成的銅離子和剩餘的**銀中的銀離子.
故*為:(1)Zn、X、Cu、Ag;(2)Ag;(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;(4)Ag+、Cu2+.
知識點:金屬的化學*質
題型:綜合題