在一定温度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，n...

問題詳情：

在一定温度下，固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，n(SO2)隨時間的變化如表：

則下列説法正確的是(　　)

A．當v(SO2)＝v(SO3)時，説明該反應已達到平衡狀態

B．用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C．若升高温度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大

D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

【回答】

【解析】　對v(SO2)、v(SO3)未指明反應速率的方向，A項錯誤；0～4 min內O2的平均速率為：v(O2)＝v(SO2)/2＝(0.20－0.08) mol/(2 L×4 min)×1/2＝0.0075 mol/(L·min)，B項錯誤；該反應是放熱反應，升高温度，平衡逆向移動，化學平衡常數減小，C項錯誤；增大氧氣的濃度，平衡向右移動，可提高SO2的轉化率，但是O2轉化率降低，D項正確。

【*】　D

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題