問題詳情:
容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,一定温度下發生如下反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經反應5 min後,測得C的濃度為0.3 mol·L-1。則下列説法中正確的是( )
A. 5 min內D平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 5 min內A的平均反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經5 min後,向容器內再加入C,正反應速率變小
D. 平衡狀態時,生成1 mol D時同時生成1 mol A
【回答】
【*】D
【解析】
5min內C的平均反應速率為0.3/5mol·L-1·1min-1=0.06mol·L-1·1min-1。A. 5min內D的平均反應速率與C的相等為0.06mol·L-1·1min-1,故A錯誤;B. A為固體,無法確定A的物質的量濃度,也就無法用A在定位時間內濃度的變化表示反應速率,故B錯誤;C.逆反應速率增大,正反應速率不變,故C錯誤;D.平衡狀態時,v正(D)=v逆(D)=v逆(A),所以生成1molD時同時生成1molA,故D正確。故選D。
點睛:解答本題需要熟悉如下關係:υ(A)==υ(C)=υ(D)。這是解決此類問題的基本依據。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題