問題詳情:
(1)恆温下,向一個2L的密閉容器中充入1moN2和2.6molH2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數據如下表所示:
此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為_______,平衡常數K=_________。
(2)如下圖所示,裝置1為**燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置II實現鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發生的電極反應式是______________。
②電鍍結束後,裝置I中溶液的pH______,裝置II中Cu2+的物質的量濃度_________。填(“變大”“變小”或“不變”)
③若完全反應後,裝置II中*極質量增加12.8g,則裝置I中理論上消耗**______I.(標準狀況下)。
【回答】
(1)0.4 mol/L K=0.1 L2/mol2
(2) 變小 不變 1.12
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題