*疊氮*(HN3) 和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。（1）氨疊氮*易溶於水，2...

問題詳情：

*疊氮*(HN3) 和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

（1）氨疊氮*易溶於水，25℃時，該*的電離常數為Ka=10×10-5

①*疊氮*在水溶液中的電離方程式為                               

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合後，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為                          。

③已知T℃ 時，Ksp (CuN3)=5.0×10-9,Ksp (Cu2S) =2.5×10-48,則相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)該反應正反應方向         (“ 能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算説明                         。

（2） 在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可製備莫爾鹽晶體，為了測定產品純度，稱取a*品溶於水，配製成500mL 溶液，用濃度為cmol/L的**高錳*鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下： (已知莫爾鹽的分子量為392)

滴定終點的現象是                ，通過實驗數據，計算該產品的純度為         (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數據明顯大於後兩次，其原因可能是         。

A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B．該**高錳*鉀標準液保存時間過長，部分變質

C．滴定前*式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束後氣泡消失

【回答】

(10分)（1）①HN3H++N3- (1分)

②c (N3-) >c (Na+) >c (HN3) >c (H+) >c (OH-) (2分)

③ 能(1分) 正反應方向平衡常數為1031>105 (2分)

（2）滴入最後一滴標準液，溶液由無*變為紅*(紫紅*或淺紅*也可),且30s不變*(1分)

×100% (2 分)

AC(1分)

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題