硫*鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用於城鎮生活飲用水、工業循環水的淨化處理等...

問題詳情：

硫*鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用於城鎮生活飲用水、工業循環水的淨化處理等。某化工廠以硫*亞鐵(含少量**鈣)和硫*銨為原料，設計瞭如下工藝流程製取硫*鐵銨。

請回答下列問題：

(1)硫*亞鐵溶液中加H2SO4*化的主要目的是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________，

濾渣A的主要成分是________。

(2)下列物質中最適合作氧化劑B的是________(填字母)；氧化步驟反應的離子方程式為______________________________________________________。

a．NaClO                           b．H2O2

c．KMnO4                            d．K2Cr2O7

(3)*作*的名稱是________。

(4)上述流程中，氧化之後和加熱蒸發之前，需取少量溶液檢驗Fe2＋是否已全部被氧化，能否用**KMnO4溶液進行檢驗？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________(可用語言或化學方程式説明)。

(5)稱取14.00 g硫*鐵銨樣品，將其溶於水配製成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉澱；向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2，恰好完全反應。則該硫*鐵銨的化學式為________________________________________________________________________。

【回答】

解析　(1)由題意可知，所用硫*亞鐵原料中含有少量**鈣，且*化後的*作為過濾，由此可知加H2SO4*化的主要目的是增大溶液中SO濃度，將Ca2＋轉化為沉澱，同時還能抑制Fe2＋的水解。(2)加入B的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，為了避免引入雜質，應選擇H2O2作氧化劑。(3)*作*的後續*作為過濾洗滌，再結合前面的*作可知*作*為冷卻結晶。(4)氧化時加入的氧化劑是H2O2，也能使**KMnO4溶液褪*，干擾Fe2＋檢驗。(5)向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到的2.14 g沉澱為Fe(OH)3，其物質的量為0.02 mol；向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2，恰好完全反應，説明該份溶液中，所含SO的物質的量為0.05 mol，由此可得14.00 g樣品中，Fe3＋的物質的量為0.04 mol，SO的物質的量為0.1 mol，根據電荷守恆可知NH的物質的量為0.1 mol×2－0.04 mol×3＝0.08 mol，結晶水根據質量守恆可知的質量為14.00 g－0.04 mol×56 g·mol－1－0.1 mol×96 g·mol－1－0.08 mol×18 g·mol－1＝0.72 g，水的物質的量為n(H2O)＝＝0.04 mol，由此可得樣品中Fe3＋、SO、NH、結晶水的物質的量之比為2∶5∶4∶2，再結合題給樣品化學式的形式，可得樣品的化學式為Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。

*　(1)增大溶液中SO濃度，將Ca2＋轉化為沉澱，同時抑制Fe2＋水解　CaSO4

(2)b　H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3)冷卻結晶

(4)不能　因為H2O2和Fe2＋均能使**KMnO4溶液褪*

(5)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題