下列説法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(　　)A．28g氮氣含有的原子數為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時...

問題詳情：

下列説法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(　　)

A．28 g氮氣含有的原子數為NA

B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA

C．1 mol O2分子的質量等於1 mol氧原子的質量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等

【回答】

解析：　A選項，28 g氮氣含有N2分子＝1 mol，即2 mol氮原子；B選項，4 g金屬鈣為＝0.1 mol，Ca―→Ca2＋＋2e－，故4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.2NA；C選項，1 mol O2分子的質量是32 g,1 mol氧原子的質量是16 g。

*：　D

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題