設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是（　　）A．2.3g金屬*變成*離子時失去的電子數目為0.2NA...

問題詳情：

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是（　　）

A．2.3g金屬*變成*離子時失去的電子數目為0.2NA

B．2g*氣所含原子數目為NA

C．17gNH3所含的電子數為10NA

D．NA個氧分子和NA個*分子的質量比等於8：1

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【分析】A、根據*的質量計算出*的物質的量，再根據電子守恆判斷*失去電子的物質的量及數目；

B、根據*氣的質量計算出*氣的物質的量，再計算出*原子的物質的量及數目；

C、根據氨氣的質量計算出氨氣的物質的量，再計算出17g氨氣中含有的電子數；

D、根據氧氣分子、*氣分子的個數計算出物質的量，再計算出二者質量比．

【解答】解：A、2.3g*的物質的量為0.1mol，變成*離子失去0.1mol電子，失去的電子數目為0.1NA，故A錯誤；

B、2g*氣的物質的量為1mol，含有2mol*原子，所含原子數目為2NA，故B錯誤；

C、17g氨氣的物質的量為1mol，含有電子的物質的量為10mol，所含的電子數為10NA，故C正確；

D、NA個氧分子和NA個*分子各自的物質的量為1mol，質量比為32g/mol×1mol：2g/mol×1mol=16：1，故D錯誤；

故選C．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題