)已知*氧化鈣和鎢*鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨温度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將*氧化鈣...

問題詳情：

)已知*氧化鈣和鎢*鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨温度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將*氧化鈣加入鎢**鹼*溶液中得到鎢*鈣，發生反應Ⅰ：WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq) 。

(1)下圖為不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉澱溶解平衡曲線。

①計算T1時Ksp(CaWO4)＝__；

②T1____ T2(填“>”“＝”或“<”)。

 (2)反應Ⅰ的平衡常數K理論值如下表：

①該反應平衡常數K的表達式為___；

②該反應的ΔH____0(填“>”“＝”或“<”)；

③由於溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠。50 ℃時，向一定體積的鎢**鹼*溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5 mol·L－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應達到平衡後WO的沉澱率為60%，計算實驗測得的平衡常數為_。

(3)製取鎢*鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽*，分析其作用：

_ __。

【回答】

1×10－10__<_K＝>_6.05_mol·L－1__

_加入鹽*，消耗反應生成的OH－，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO的沉澱率

【解析】(2)③ 反應Ⅰ：WO(aq)＋Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)

起始/ mol·L－1　　　　0.5　　　　　　　　　　　　　　　　 0.5

變化/ mol·L－1　　 0.5×60%＝0.3  0.6

平衡/ mol·L－1　　　　0.2  1.1

K＝＝ mol·L－1＝6.05 mol·L－1。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題