下列有關電解質溶液的説法正確的是（）A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸乾均得不到原溶質B．...

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問題詳情：

下列有關電解質溶液的説法正確的是（）

A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸乾均得不到原溶質

B．保存*化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯鹼*的物質，CH3COOH的電離程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中*，兩溶液中水的電離程度相同

【回答】

【*解析】【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應生成碳*鈣，蒸乾溶液時得到碳*鈣，分解又生成氧化鈣，FeCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發，最後得到Fe2O3固體，亞硫**不穩定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫**，所以最後得到硫**，故A正確；B．保存*化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯鹼*的物質比如醋**，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液*陽離子水解均促進水的電離，電離程度增大，故D錯誤；

故*選A

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：ClO Na2SO3 溶液蒸乾

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