問題詳情:
*氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為:2H2+O2=2H2O
下列説法不正確的是
A. 多孔金屬a作負極
B. 多孔金屬b上,O2發生還原反應
C. 電池工作時,電解質溶液中OH- 移向a極
D. 正極的電極反應為:O2 +4e- +4H+ =2H2O
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
由電池反應方程式可知,還原劑*氣在負極多孔金屬a上放電,電極反應式為H2-2 e- +2OH-=2H2O,氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電,電極反應式為O2 +4e- +2H2O =4OH-。
【詳解】A項、還原劑*氣在負極多孔金屬a上放電,故A正確;
B項、氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電,發生還原反應,故B正確;
C項、電池工作時,*離子向負極移動,電解質溶液中OH- 移向a極,故C正確;
D項、氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電,電極反應式為O2 +4e- +2H2O =4OH-,故D錯誤。
故選D。
【點睛】本題考查了原電池的工作原理的應用,分清化合價變化判斷氧化反應、還原反應,熟練掌握原電池的基本知識是解題關鍵。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題