問題詳情:
一種熔融碳*鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的説法正確的是( )
A.反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-===2H2O
C.電池工作時,CO向電極B移動
D.電極B上發生的電極反應為:O2+2CO2+4e-===2CO
【回答】
* D
解析 1 mol CH4→CO,碳元素化合價由-4→+2上升6價,1 mol CH4參加反應共轉移6 mol電子,故A錯誤;電極A上H2參與的反應式應為:H2+CO-2e-===CO2+H2O,故B錯誤;根據原電池工作原理,電極A是負極,電極B是正極,*離子向負極移動,故C錯誤;O2在B極得電子,其電極反應式:O2+2CO2+4e-===2CO,故D正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題