問題詳情:
下列對實驗現象的描述中錯誤的是
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體,溶液血紅*變淺
B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙*變為黃*
C.等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出現渾濁和生成氣體速度加快
D.**KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4濃度越大褪*和生成氣體速度越快
【回答】
【*】A
【解析】
試題解析:溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,K+和Cl-不參加反應,平衡不移動,溶液顏*無明顯變化,故A錯誤;K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙*)+H2O⇌2CrO42-((黃*)+2H+,加入少量NaOH固體,中和*離子,*離子濃度降低,平衡向右移動,溶液呈黃*,故B正確;溶液中存在反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,温度升高會導致反應速率加快,所以溶液中出現渾濁和生成氣體速度加快,故C正確;KMnO4和H2C2O4(草*)在**溶液中會發生如下反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,H2C2O4濃度越大,反應速率越快,所以褪*和生成氣體速度越快,故D正確。
考點:二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗;化學反應速率的影響因素;化學平衡的影響因素
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題