向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍後產生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間後，...

問題詳情：

向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍後產生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間後，溶液顏*明顯變淺。依據實驗現象，下列分析不正確的是

A. 產生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2

B. H2O2溶液與FeSO4溶液反應生成Fe3＋的*據是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”

C. 溶液顏*變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN

D. 溶液先變紅後明顯變淺，是由反應速率不同導致的

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A.H2O2具有強的氧化*，FeSO4具有還原*，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，二者發生氧化還原反應，產生Fe3+，使溶液迅速變黃，稍後產生氣體，是由於反應產生的Fe3+是H2O2分解反應的催化劑，A錯誤；

3+水溶液顯黃*，且Fe3+遇KSCN會顯紅*，B正確；

具有還原*，H2O2具有強的氧化*，二者會發生氧化還原反應，Fe3+與SCN-結合形成Fe(SCN)3的濃度降低，故會使溶液的顏*變淺，C正確；

D.溶液中開始時Fe3+與SCN-結合形成Fe(SCN)3的濃度較大，溶液的紅*比較深，後由於KSCN被氧化，使Fe(SCN)3的濃度降低，溶液顏*變淺，這都是由於濃度改變，導致物質的反應速率發生變化引起的，D正確；

故*選A。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題