問題詳情:
下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X後,發生反應的離子方程式也正確的是
選項 | 微粒組 | 加入試劑 | 發生反應的離子方程式 |
A | K+、Na+、HCO3-、SiO32- | 少量HCl | 2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
B | NH4+、Fe2+、Br-、SO42- | 過量H2S | Fe2++H2S=FeS↓+2H+ |
C | HClO、Na+、Fe3+、SO32- | 過量CaCl2 | Ca2++ SO32-=CaSO3↓ |
D | I-、Cl-、H+、SO42- | 適量NaNO3 | 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2 |
【回答】
【*】D
【解析】A.由於**HCO3->H2SiO3,所以在溶液中會發生反應:2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-,二者不能大量共存,A錯誤;B.因FeS與可與強*反應,所以不能發生Fe2+與過量H2S的反應,B錯誤;、Fe3+都具有強的氧化*,可將SO32-氧化為SO42-,不能大量共存,C錯誤;D.四種離子互不反應,在溶液中可以大量共存,I-具有還原*,在**條件下,H+ 、I-、NO3-發生氧化還原反應,根據電子守恆、電荷守恆及原子守恆,可得方程式為:6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,D正確。
知識點:離子反應
題型:選擇題