問題詳情:
將足量的SO2通BaCl2溶液中無明顯現象,當加入(或通入)某試劑(或氣體)X後,有沉澱生成。此試劑(或氣體)X可能是
①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制*水⑤H2S⑥CO2
A.①② B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥
【回答】
B
【分析】
SO2是**氧化物,同時還具有較弱的氧化*、較強的還原*、漂白*等,因而能與多種物質發生反應,通常複分解反應中能由較強*生成較弱*,因亞硫*的**比鹽*弱,故SO2通入BaCl2溶液不反應,加入某種物質後生成白*沉澱,結合二氧化硫的*質分析作答。
【詳解】
①當加入NaOH溶液時,SO2與NaOH反應可生成Na2SO3,與BaCl2溶液不反應生成BaSO3沉澱,①項正確;
②當加入NaNO3溶液時,SO2溶於水顯**,NO3-在**條件下具有強氧化*,混合溶液中會生成BaSO4沉澱,②項正確;
③當加入K2SO4溶液會引入SO42-,與Ba2+會形成BaSO4沉澱,③項正確;
④新制*水可將SO2氧化為SO42-,進而生成BaSO4沉澱,④項正確;
⑤H2S能與SO2反應生成不溶*的S單質,⑤項正確;
⑥CO2不能與SO2、BaCl2溶液發生反應,⑥項錯誤;
綜上所述,①②③④⑤符合題意,B項正確;
*選B。
知識點:三氧化硫
題型:選擇題