在密閉容器中，對於反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30m...

問題詳情：

在密閉容器中，對於反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率，正確的是

A．40mol；35％             B．20mol；30％

C．20mol；70％             D．10mol；50％

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：從氨氣開始進行化學反應，平衡時各組分的含量相同，二者為等效平衡：若為恆温恆容，按化學計量數轉化到左邊滿足n（N2）=10mol、n（H2）=30mol，氮氣與*氣的物質的量之比等於化學計量數之比，由方程式可知n（NH3）=2n（N2）=2×10mol=20mol，原平衡時氮氣轉化率為30%，則原平衡體系中氮氣的物質的量為10mol×（1-30%）=7mol，故從氨氣建立平衡生成的氮氣為7mol，由方程式可知，參加反應的氨氣的物質的量為7mol×2=14mol，故從氨氣建立等效平衡，氨氣的轉化率為：×100%=70%；若為恆温恆壓，按化學計量數轉化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=10mol：30mol=1：3即可，n（N2）：n（H2）=1：3等於化學計量數之比，故氨氣的物質的量為任意值，氨氣的轉化率為70%。故選C。

考點：考查了化學平衡的計算、等效平衡的相關知識。

知識點：化學平衡

題型：選擇題