為了探究幾種氣態氧化物的*質，某同學設計了以下實驗：用三隻集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體，倒置在水槽中。然後...

問題詳情：

為了探究幾種氣態氧化物的*質，某同學設計了以下實驗：用三隻集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體，倒置在水槽中。然後，分別緩慢通入適量氧氣或*氣，如圖所示。一段時間後，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶裏還有氣體。

(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散。

①寫出A中總反應的化學方程式：___________________________________________

________________________________________________________________________；該實驗對工業上

生產**的啟示是_______________________________________________________。

②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L·mol－1，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。

(2)實驗前在C水槽裏滴加幾滴紫*石蕊溶液，通入氧氣前後，實驗現象可能為________________________；寫出化學方程式：__________________________________。

(3)溶液充滿集氣瓶後，在B水槽裏滴加**鋇溶液，可能觀察到的現象為______________；寫出所有反應的離子方程式：____________________________________；

*B水槽反應後溶液裏有Cl－的*作方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)①A瓶中發生的反應有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，總反應的化學方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。工業上利用二氧化氮與水反應制**，為了使原料充分利用，不排放大氣污染物NO，應向吸收塔(向NO2中)通入足量空氣，使氮的氧化物全部轉化成**。②設A裝置中集氣瓶體積為V L，NO2氣體體積為V L，n(NO2)＝＝ mol，最後充滿液體，**溶液體積為V L，c(HNO3)＝＝ mol·L－1。(2)SO2溶於水生成H2SO3，H2SO3是中強*，通入O2反應後，生成強*(硫*)，溶液紅*變深。(3)Cl2在水中將SO2氧化成H2SO4，檢驗Cl－前要除去SO。

*：(1)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3　在吸收塔裏充入足量空氣　② mol·L－1

(2)紅*由淺變深　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(3)出現白*沉澱　Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓　取少量反應後的溶液於試管中，向試管里加入過量的**鋇溶液，待沉澱完全後，靜置，取上層清液加**銀溶液，若產生白*沉澱，則説明原溶液中含有Cl－

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題