銅跟濃硫*的反應原理是：Cu+2H2SO4(濃)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下圖所示裝置制...

問題詳情：

銅跟濃硫*的反應原理是：Cu+2H2SO4(濃)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同

學用下圖所示裝置製取硫*銅。請回答以下問題：

（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大於CO2的密度），但未將導管畫全，請在答題紙上將B裝置中的導管補畫完整。

（2）圖中C裝置的作用是防止*氧化*溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是＿＿＿＿

（3）充分反映後，燒瓶中的銅片仍有剩餘，那麼硫*是否也有剩餘呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻後，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。

實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；

實驗2：取少量濾液於試管中，向試管中滴加*化鋇溶液，有白*沉澱現象。

你認為，＿＿＿＿可説明硫*有剩餘。（選填“實驗1”或“實驗2”）

（4）以銅片與濃硫*為原料用上述方法制取硫*銅，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出兩點即可。）

【回答】

解析.（1）

（2）作為尾氣處理，吸收多餘的SO2    （3）實驗1   （4）不夠環保  不夠安全

解析：（1）SO2密度大於空氣密度，因此採用向上排空氣法，故長管進氣，短管出氣，裝置如圖。（2）Cu和濃硫*反應生成SO2，是空氣污染物之一，不能直接排放，需要進行尾氣處理，因此用NaOH溶液進行吸收。（3）因為Cu+2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+H2O，有CuSO4生成會使溶液中有SO42-，因此無論是否有硫*剩餘加入BaCl2後都會生成白*沉澱，因此實驗2無法作為有硫*剩餘的依據。（4）該反應會生成對環境有污染的SO2氣體，不夠環保，且使用濃硫*，不夠安全。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題