已知草*（H2C2O4）固體與濃硫*共熱發生化學反應：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組設計...

問題詳情：

已知草*（H2C2O4）固體與濃硫*共熱發生化學反應：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組設計如下實驗裝置，用於製取純淨乾燥的CO氣體來還原氧化鐵。請根據題目要求回答下列問題：

（1）按裝置圖組裝好實驗儀器，實驗前必須要_____，點燃E處酒精燈前必須_____。

（2）裝置B中的試劑是_____溶液，反應的化學方程式為_____；裝置C中所盛的液體是_____，其作用是_____；

（3）E裝置玻璃管中觀察到的現象是_____，反應的化學方程式為_____；

（4）A裝置中連通管的作用是_____；

（5）F裝置的作用是_____、_____（只答二條即可）；

（6）利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。某同學的測定方法是：稱量氧化鐵樣品10.0 g，E裝置中玻璃管與樣品的總質量為80.0 g，完全反應並冷卻後再稱量E裝置中玻璃管與剩餘固體的總質量為78.2 g．由該實驗可計算出氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為_____。

【回答】

檢查裝置的氣密*    檢驗氣體的純度    濃*氧化*    2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O    澄清的石灰水    檢驗混合氣體中的二氧化碳是否除盡    紅*粉末逐漸變為黑*    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    使支管燒瓶與分液漏斗內氣體壓強相同，便於滴入*液    檢驗生成物中是否含有二氧化碳    收集尾氣中的一氧化碳，將其點燃轉化為無毒的二氧化碳    60%   

【解析】

（1）該實驗過程中有氣體生成、有氣體參加，所以按裝置圖組裝好實驗儀器，實驗前必須要檢查裝置的氣密*；一氧化碳具有可燃*，點燃不純的一氧化碳或加熱易發生*，所以點燃E處酒精燈前必須檢驗氣體的純度；

（2）該實驗要製取純淨乾燥的CO氣體來還原氧化鐵，而生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，所以B裝置內是濃*氧化*溶液，*氧化*溶液與二氧化碳反應生成碳**和水，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，其作用是除去氣體中的二氧化碳；C裝置中是澄清石灰水，用於檢驗混合氣體中的二氧化碳是否除盡；

（3）在高温的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，氧化鐵是紅*粉末狀固體，生成的鐵因含有雜質而呈現黑*，所以可觀察到玻璃管內的紅*粉末慢慢變成黑*；

（4）由於實驗一般在密閉環境下進行，滴入一定液體後會發生內外壓不平衡情況，此時液體就不易滴下，採用連通管可平衡內外壓幫助液體順利滴下；

（5）F裝置既可以檢驗生成物中是否含有二氧化碳，還能收集尾氣中的一氧化碳，將其點燃轉化為無毒的二氧化碳。

（6）設氧化鐵的質量為x，則：

                              =，解得x＝6g

氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=60%

【點睛】

要順利解答此題，就要順利掌握鍊鐵的原理、實驗現象、尾氣處理以及應用。要注意有毒氣體不能隨意排放，可燃*氣體在加熱或點燃前的驗純，以及淨化氣體的方法。

知識點：如何正確書寫化學方程式

題型：實驗題