在20℃時，配製100g溶質質量分數為5%的*化*溶液，以下是實驗*作示意圖，請回答下列問題．（1）上述實驗*...

問題詳情：

在20℃時，配製100g溶質質量分數為5%的*化*溶液，以下是實驗*作示意圖，請回答下列問題．

（1）上述實驗*作中有一處明顯的錯誤，請指出：　　（填序號）．C中玻璃棒的作用是　　．

（2）配製上述溶液需要*化*的質量為　　g，應該選擇　　（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取所需的水．

（3）*作步驟可概括為：計算、　　、量取、溶解、裝瓶貼標籤等．

（4）誤差分析：在量取水的體積時如果俯視讀數，則導致所配溶液的溶質質量分數　　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（5）若將100g 5%的*化*溶液質量分數增大一倍，應蒸發　　克水．

【回答】

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配製．

【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，C是溶解*作，進行分析解答．

（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配製溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量，進而確定所需量筒的量程．

（3）根據配製溶質質量分數一定的溶液的步驟，進行分析解答．

（4）在量取水的體積時如果俯視讀數，讀數比實際液體體積大，進行分析解答．

（5）根據溶液蒸發前後溶質的質量不變，進行分析解答．

【解答】解：（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖A中所示*作砝碼與*品位置放反了．

C是溶解*作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．

（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配製100g溶質質量分數為5%的*化*溶液，需*化*的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=100g﹣5g=95g（合95mL）；應用規格為100mL的量筒量取水的體積．

（3）配製100g溶質質量分數為5%的*化*溶液，首先計算配製溶液所需*化*和水的質量，再稱量所需的*化*和量取水，最後進行溶解．

（4）在量取水的體積時如果俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．

（5）設要蒸發水的質量為x，根據溶液蒸發前後溶質的質量不變，

則100g×5%=（100g﹣x）×10%       x=50g．

故*為：（1）A；攪拌，加快溶解速率；（2）5；100；（3）稱量；（4）偏大；（5）50．

【點評】本題難度不大，掌握配製溶質質量分數一定的溶液的步驟（計算、稱量、溶解）、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量等是正確解答本題的關鍵．

知識點：溶液的濃度

題型：實驗題