鋼鐵工業是國家工業的基礎。⑴工業上若採用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，則鍊鐵的主要反應原理為         （...

問題詳情：

鋼鐵工業是國家工業的基礎。

⑴工業上若採用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，則鍊鐵的主要反應原理為         （用化學方程式表示），其所用的設備為         ，生鐵出口低於爐渣出口的原因是               。

⑵某興趣小組在實驗室中模擬鍊鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。

【設計實驗】 用一氧化碳還原純淨的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖。

【進行實驗】

該小組按上述實驗設計進行實驗，實驗時應先          （填“通入  一氧化碳”或“點燃酒精燈”），目的 是：                  。

測得下列數據：

①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末 的總質量66.0g（玻璃管的質量為

60.0g）；

②反應後玻璃管和內盛黑*固體的總質量65.8g（冷卻到室温稱量）。

【分析與討論】 本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅*全部變為黑*。小明同學認為該黑*固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，於是大家提出查閲資料。

【查閲資料】

①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應温度、反應時間等因素有關。

②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

③

【實驗與猜想】

①該小組同學將反應後的黑*固體研磨後，再用磁鐵吸引，發現黑*固體粉末全部能被吸引，則該黑*固體粉末中不可能含有          和          。

②進行猜想：黑*固體粉末可能 a．全部為鐵　　　　 b．        　c．        

【得出結論】 通過實驗中獲得的數據進行計算，得出黑*固體粉末為    ▲     。

【反思與評價】

①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高温度和              。

②實驗裝置圖中採用虛線框內的裝置，其作用有            和            等。

【回答】

 *   （1）     3CO + Fe2O3       2Fe + 3CO2        高爐    生鐵密度大於爐渣的密度

（2）【進行實驗】通入一氧化碳    排盡空氣，防止*

【實驗與猜想】 FeO 或 Fe3O4                    Fe3O4或  FeO     

全部為Fe3O4 或Fe 和 Fe3O4的混合物    Fe 和 Fe3O4的混合物或全部為Fe3O4

【得出結論】全部為Fe3O4（2分）

【反思與評價】① 反應時間

              ② 收集（處理）CO  和  檢驗CO2

知識點：金屬及金屬材料單元測試

題型：填空題