問題詳情:
在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨温度升高,混合氣體的顏*變深。
(1)反應的ΔH________0(填“大於”或“小於”);100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應的平衡常數K1為_____________。
(2)100 ℃時達到平衡後,改變反應温度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經10 s又達到平衡。T______100 ℃(填“大於”或“小於”),判斷理由是____________________________________________。
(3)温度T時反應達平衡後,將反應容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是____________________________________。
【回答】
【*】 (1). 大於 (2). 0.0010 (3). 0.36 mol·L-1 (4). 大於 (5). 反應正方向吸熱,反應向吸熱方向進行,故温度升高 (6). 逆反應 (7). 對氣體分子數增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動
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知識點:化學平衡
題型:填空題