用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結構兩個結論都正確的是（　　）　A．直線形，三角錐形B．V形，三角...

問題詳情：

用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結構兩個結論都正確的是（　　）

【回答】

考點：

判斷簡單分子或離子的構型．

專題：

化學鍵與晶體結構．

分析：

價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數和中心原子上的孤電子對數之和就是價層電子對數，由於價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．

解答：

解：H2O分子的中心原子O原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化*分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對後，實際上其空間構型是V型；

CH4分子的中心原子B原子上含有4個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數=（a﹣xb）=（0﹣4×1）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面體結構，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是正四面體結構．

故選D．

點評：

本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，易錯點是*陽離子中孤電子對數的確定，注意中心原子上的孤電子對數=（a﹣xb），a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數．

知識點：原子結構

題型：選擇題