問題詳情:
已知X、Y、Z為同一短週期的三種元素,其原子的部分電離能I(kJ·mol-1)如下表所示:
I | X | Y | Z |
I1 | 496 | 738 | 577 |
I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
I4 | 9540 | 10540 | 11578 |
(1)三種元素的電負*大小關係為____________。
(2)寫出Y原子的核外電子排布式____________,Y的第一電離能大於Z的第一電離能的原因為____________________________________________________。
(3)X晶體的堆積方式為________(填字母序號)。
(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似,其中四種晶體的晶格能數據如下表:
晶體 | NaCl | KCl | CaO | MgO |
晶格能(kJ·mol-1) | 787 | 715 | 3401 | 3890 |
4種晶體的熔點由高到低的順序是____________________________。
【回答】
* (1)Z>Y>X (2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外層s軌道上的電子處於全滿狀態 (3)A
(4)MgO>CaO>NaCl>KCl
解析 根據表中數據,對於X元素而言,I2為I1的10倍左右,説明X原子最外層只有一個電子,X是第ⅠA族元素。同理可知,Y是第ⅡA族元素,Z屬於第ⅢA族元素,由於它們在同一週期,X、Y、Z分別為Na、Mg、Al,電負*大小關係為Z>Y>X。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題