X、Y、Z均為短週期元素，X、Y處於同一週期，X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層...

問題詳情：

X、Y、Z均為短週期元素，X、Y處於同一週期，X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結構．下列説法正確的是

A. 原子最外層電子數：X＞Y＞Z                  B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣                       D. 原子序數：X＞Y＞Z

【回答】

D

【解析】

分析：X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一週期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同週期，則X為S元素，結合元素週期律解答。

詳解：根據以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。則

A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數分別為6、1、7，A錯誤；

B．同週期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序為Na＞S＞F，B錯誤；

C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應為F-＞Na+，C錯誤；

D．X、Y、Z原子序數分別為16、11、9，原子序數：X＞Y＞Z，D正確。*選D。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題