碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．則生成的氣體可能含CO，CO2．...

問題詳情：

碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．

則生成的氣體可能含CO，CO2．

求：（1）混合氣體中各氣體的物質的量是多少？

（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳**和碳***，請問溶液中兩物質的物質的量濃度為？

【回答】

.（1）混合氣體中CO為0.15mol，CO2，為0.15mol；（2）溶液中碳**為0.025mol/L，碳***為0.05mol/L．

解答：解：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO2，故*為：CO、CO2；

（1）設CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者體積及質量列方程，則：

解得x=0.15  y=0.15

答：混合氣體中CO為0.15mol，CO2，為0.15mol；

（2）*氧化*溶液吸收二氧化碳，設生成Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為amol、bmol，根據C元素守恆、*離子守恆列方程，則：

解得a=0.05  b=0.1

則c（Na2CO3）==0.025mol/L

c（NaHCO3）==0.05mol/L，

答：溶液中碳**為0.025mol/L，碳***為0.05mol/L．

知識點：烴單元測試

題型：計算題