根據下列事實①由X電極、碳棒和Y的硫*鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬②Z＋H2O(冷)===Z(OH...

問題詳情：

根據下列事實

①由X電極、碳棒和Y的硫*鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬

②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③由Y和W電極組成的電池，Y電極反應為Y－e－===Y2＋

可知X、Y、Z、W的金屬活潑*順序為

A. X＞Z＞Y＞W                                 B. Z＞W＞X＞Y

C. Z＞Y＞X＞W                                 D. Z＞X＞Y＞W

【回答】

D

【解析】由①知，X應為電極的負極反應物，失電子發生氧化反應。Y2+在正極碳棒上得電子析出Y金屬單質，電池總反應為X +Y2+=X2++Y，故X金屬活潑*大於Y金屬活潑*；

由②知，Z的活潑*非常強；

由③知Y金屬電極應為電池的負極，Y金屬活潑*大於W的金屬活潑*；

故得出Z>X>Y>W；

*選D。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題