．某温度下，體積和pH都相同的鹽*和*化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖 所示。下列判斷正確的是(　　)A．...

問題詳情：

．某温度下，體積和pH都相同的鹽*和*化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖  所示。下列判斷正確的是(　　)

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>b>c

C．b點溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D．用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc

【回答】

【*】B

【解析】體積和pH都相同的鹽*和*化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽*中c(H＋)變化大，而*化銨溶液中NH可繼續水解，溶液中的c(H＋)變化小，所以含c點的曲線是鹽*pH變化曲線，含a、b點的曲線是*化銨溶液pH變化曲線。溶液的導電能力和溶液中自由移動的離子數目有關，當溶液的體積相等時，a、c兩點溶液中離子濃度不一樣，故導電能力不一樣，A項錯誤；HCl電離出的H＋抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，*化銨溶液中NH的水解促進水的電離，*化銨溶液中c(H＋)越大，水的電離程度越大，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c，B項正確；b點溶液中，根據質子守恆，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C項錯誤；b、c處溶液的pH相等，c處HCl完全電離，而b處溶液中加入NaOH溶液後，NH的水解平衡正向移動，故消耗NaOH溶液體積Vb>Vc，D項錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題