某温度下，相同pH的鹽*和醋*溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是：A．...

問題詳情：

某温度下，相同pH的鹽*和醋*溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是：

A．Ⅱ為鹽*稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導電*比c點溶液的導電*強

C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

D．b點*的總濃度大於a點*的總濃度

【回答】

【*】B

【解析】

【考點定位】考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。

【名師點晴】根據鹽*是強*，完全電離，醋*是弱*，部分電離，相同温度下，相同pH值的鹽*和醋*溶液，醋*濃度大，溶液稀釋時，醋*進一步電離，其溶液中離子濃度大於鹽*的離子濃度，故II應為醋*稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電*；Kw只與温度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關係；相同pH值的鹽*和醋*，稀釋到相同體積時，醋*（II）濃度大於鹽*（I）濃度。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題