問題詳情:
FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑.某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板後的溶液(主要成分為FeCl2、CuCl2)進行了*化鐵回收實驗.
實驗一:(如圖1)
(1)寫出步驟①中發生的化學方程式 ,此反應的基本類型是 .
(2)步驟②中的*作a名稱是 ;步驟③中加入稀鹽*的目的是 .
實驗二:該實驗小組同學通過查閲資料,又進行了另一種嘗試.
【閲讀資料】不同金屬*氧化物可以在不同的pH範圍內從溶液中沉澱析出,工業上利用調節溶液pH的方法,使金屬*氧化物依次沉澱,結合過濾等*作,進行物質分離.
如表是*氧化鐵與*氧化銅開始沉澱與沉澱完全的pH
Fe(OH)3 Cu(OH)2
開始沉澱的pH 1.9 4.7
沉澱完全的pH 3.2 6.7
(3)如圖2,步驟b加入CuO消耗溶液*中的HCl,使溶液pH增大到所需範圍,請寫出鹽*與氧化銅反應的化學方程式 ;你認為步驟b調節溶液的pH到 (數值範圍)比較合適.
(4)該實驗需要用pH試紙測量溶液的pH,請將pH試紙的使用方法補充完整: ,把試紙顯示的顏*與標準比*卡比較,讀出該溶液的pH.
(5)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3發生變質,在保存FeCl3溶液時,常向FeCl3溶液中加入某種*,以防止FeCl3溶液變質,你認為選用 (用字母表示)最合理.
A.稀** B.稀硫* C.稀鹽* D.稀醋*.
【回答】
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置換反應 過濾除去過量的鐵粉
2HCl+CuO=CuCl2+H2O3.2﹣4.7在玻璃板上放一小片試紙,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH上
C
知識點:未分類
題型:綜合題